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    氧化物的性质和制取 2.酸的通性和制取 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　  　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　  　（填离子符号）。
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                         　。Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　         　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                              　。
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　 。
    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                    　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】

    实验步骤
    		实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
    		无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
    		现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．
    		现象B
     
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　   　，说明猜想　  可排除。
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                  　。
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                             　，
    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。

    Ⅰ．结构：

    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　   　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。

    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　   　（填离子符号）。

    Ⅱ．制备：

    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                          　。Ⅲ．性质及变化：

    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　          　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂

    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                               　。

    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　  。

    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2

    Ⅳ．保存：

    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究

    【提出猜想】

    猜想I：没有变质

    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                     　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质

    【实验设计、现象和推断】

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解

    无色溶液

    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液

    现象A

    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．

    现象B

     

    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　    　，说明猜想　   可排除。

    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。

    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                   　。

    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                              　，

    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

     

     

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    过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：
    （1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是______．
    （2）要收集一瓶纯净的氧气应选择如图中的装置______（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为______．
    （3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是______
    （4）实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是______（填字母，下同）．
    A．生成物中只有氧气  B．不需加热    C．需加热    D．反应便于控制
    （5）若装置A中反应剧烈，则可以采取的措施是______．
    A．控制液体的滴加速度
    B．用体积小的锥形瓶
    C．加热反应物
    （6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气时，应该选择什么样的发生装置和收集装置？简单说明原因．

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    过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物 （ 用X表示 ）；也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
    （1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
    ①实验室制取CO2的化学方程式为______．
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的现象为______．
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，利用了O2的______性质．
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，
    以上实验装置必须加以改进，则改进的方法是______．
    （2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
    【提出猜想】猜想Ⅰ：X是一种酸； 猜想Ⅱ：X是一种碱； 猜想Ⅲ：X是Na2CO3
    【分析讨论】通过对物质组成的分析，一致认为猜想Ⅰ和猜想Ⅱ均不合理．理由是______
    【实验探究】同学们为证明猜想Ⅲ，设计了如下的两个实验方案，请将下表填写完整．
    实验操作现  象有关反应的化学方程式
    方案一：取少量固体样品于试
    管中，向其中______．    		______，
    澄清石灰水变浑浊    		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ______
    方案二：取少量固体，加水配
    成溶液，滴加适量______溶液    		有白色沉淀产生______
    【实验结论】猜想Ⅲ正确．

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　  　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　  　（填离子符号）。
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                         　。Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　         　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                              　。
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　 。
    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                    　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤
    		实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
    		无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
    		现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．
    		现象B
     
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　   　，说明猜想　  可排除。
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                  　。
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                             　，
    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

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