题目列表(包括答案和解析)
| [小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （写一个）．[探究过程]  试回答下列问题： （1）操作①的名称是 过滤 过滤 ，溶液C中一定含OH- OH- 离子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 碳酸钠 碳酸钠 ，反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 ．[实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ②③ ②③ （填序号）．①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为 4.4 4.4 g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 ．
材料：人类要在月球居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，若将这些矿石利用CO来还原可以提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．若将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验． 【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
③pH＜5.6的雨水为酸雨； ④海水呈弱碱性； ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸． 【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为 ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式 【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想： 猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3； 猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4； 猜想Ⅲ：酸雨中溶质 【实验探究】 （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤． ①在滤液中滴加 ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为 （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：  天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强． ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。 【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
③pH<5.6的雨水为酸雨； ④海水呈弱碱性； ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。 【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 ▲ 。 ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。 ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。 【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想： 猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3； 猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4； 猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ▲ 。 【实验探究】 （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。 ①在滤液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。 ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。 （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。 【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ▲ 。 【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：  天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。 ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ▲ 。 ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
③pH<5.6的雨水为酸雨； ④海水呈弱碱性； ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。 【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 ▲ 。 ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。 ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。 【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想： 猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3； 猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4； 猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ▲ 。 【实验探究】 （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。 ①在滤液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。 ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。 （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。 【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ▲ 。 【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：  天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。 ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ▲ 。 ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |
D．原子结构示意图为