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    24．某工厂废渣含MgCO3.SiO2.Fe2O3 .FeCO3和CaCO 3 .Al2O3 .科研小组拟对废渣进行综合利用制取氢氧化镁.芒硝(Na2SO4·10H2O)和硫酸铝.设计如下工艺: 右表为几种沉淀的相关数据.回答以下问题: (1)滤渣Ⅰ中主要成分是CaSO4和 . (2)欲检验滤液Ⅰ中是否含有Ca2+. 能否用碳酸钠溶液? . (3)滤液Ⅰ中加入试剂后.pH必须控制为9.0.如果pH过大.可能引起的后果是 . (4)用化学方程式表示往滤液I中加入H2O2的目的 (5)滤液Ⅱ中c(Fe3+)= . (6)滤液Ⅲ的主要阳离子是 ,欲从滤液Ⅲ中分离出硫酸铝溶液.依次加入的试剂可以是 △ 25.二氧化硫.硫化钠和碳酸钠为原料.采用下述装置制备硫代硫酸钠.制备反应可表示为:2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 +CO2.根据要求回答问题: (1)实验时.打开K1.关闭K2.最 后洗气瓶中发生反应的离子方程式 是 . (2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导 致产品分解.因此实验过程中需要控制 锥形瓶内溶液的pH. ①反应过程中.锥形瓶中溶液pH将 (填“增大 .“减小 或“保持不变 ). ②测量锥形瓶中溶液pH时.用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶瓶塞取样.除操作简便外.还具有的优点是 . ③若实验过程中测得溶液pH已接近于7.此时应该进行的操作是 . (3)已知:2Na2 S2O3 +I2=2NaI+ Na2 S4O6.实验结束后进行相关处理.可得Na2S2O3 ·5H2O 晶体.为测量其纯度.取晶体样品mg.加水溶解后.滴入几滴淀粉溶液.用0.010mol/L碘水滴定到终点时.消耗碘水溶液vmL.则该样品纯度是 . (4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠.水混合共热制取.为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(如溶液pH.亚硫酸钠浓度.反应温度.硫粉质量等).设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g.反应时间为30min): 实验序号 溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度 硫粉质量 亚硫酸钠转化率 1 10 1.5:1 100 18 80.7% 2 a 1.1:1 100 18 94.6% ①实验1.2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响.则a= ②若还要探究溶液pH.反应温度.硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响.除实验1.2外.至少还需进行 次对比实验 ③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.为什么?答: . 【查看更多】

     

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