、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D

两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式   

 ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用    来解释。

      A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键

（3）D₂E溶液呈         （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是                                 。

（4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为：                              。

（5）由B的氢化物与C的单质、  KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                 。

 、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D

两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式   

 ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用    来解释。

      A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键

（3）D₂E溶液呈         （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是                                  。

（4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为：                               。

（5）由B的氢化物与C的单质、  KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                 。

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

    A．极性分子        B．氢键      C．共价键     D．离子键

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲  。

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

    A．极性分子       B．氢键      C．共价键     D．离子键

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 ▲  。

⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲ ，该化合物的化学键类型为  ▲ ，晶体类型为  ▲ 。
⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲ 来解释。
A．极性分子        B．氢键     C．共价键     D．离子键
⑶、D₂E溶液呈  ▲ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲ 。
⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲ 。