为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的是．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式；
②实验中放出气体的总体积是mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度．（结果保留2位小数）

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图1可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式．
②实验时放出气体的总体积是mL．
③放出

1

3

气体所需时间为 min．
④反应放出

3

4

气体所需时间约为 min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞．
⑥解释反应速率变化的原因．
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度．（请保留两位有效数字）

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

定性分析：（1）如图甲所示可通过观察，定性比较得出结论．
（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
（3）写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：．
定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：．

研究发现某些金属离子如Fe³⁺、Cu²⁺等对H₂O₂的分解也具有催化作用，为了比较MnO₂与Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃或者将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式．
②实验时放出气体的总体积是mL．反应放出气体所需时间约为min．
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：．
④计算H₂O₂的初始物质的量浓度为mol/L．（请保留两位有效数字）

I．实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大            B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度                   D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
 
（1）定性分析：如图甲可观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出

V

3

mL气体时所需时间为min．
②该H₂O₂溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞．