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    由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一. (1)上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物.其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4∶1.d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1 .它的元素符号为 .其+2价离子的核外电子排布式是 . (2)根据等电子原理.写出CO分子的结构式 . (3)甲醇催化氧化可得到甲醛. ①甲醇的沸点比甲醛的高.其主要原因是 , ②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 .甲醛分子的空间构型是 , 1mol甲醛分子中σ键的数目为 . (4)上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物.已知铜的重要化合物胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O.其结构示意图如下:下列说法正确的是 . A．在上述结构示意图中.所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中.存在配位键.共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体.分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 【查看更多】

     

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