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    MOH==HA＞HB 等于 (3)弱 等于 训练二 1氨气在农业和国防工业都有很重要的作用.历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家. (1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化.据此请回答: ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式: ②对于合成氨的反应下列说法正确的是 A.该反应在任意条件下都可以自发进行 B.加入催化剂.能使该反应的E和△H都减小 (3)随着对合成氨研究的发展.2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法.即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气.分别通人一个加热到500℃的电解池中.采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪.实现了常压.570℃条件下高转化率的电解法合成氮. 请回答:铠电极是电解池的 极(填"阳"或"阴").该极上的电极反应式是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?漳州模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     高温 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4
      △  
    .
     
    Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）

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    根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    （1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．

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    现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（　　）
    （1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．

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    已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（　　）

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    测定含I-浓度很小的碘化物溶液中的I-浓度时，可利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤有：
    ①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；
    ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化为I2；
    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
    ④将生成的I-萃取到水层后用①法处理；
    ⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、将第⑤步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍B、从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl2＞IO3-＞S4O62-＞I2C、第③步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.6molD、原溶液中的I-浓度为0.0040 mol?L-1

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