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    元素守恒即反应前后各元素种类不变.各元素原子个数不变.其物质的量.质量也不变. [例题]有一在空气中放置了一段时间的KOH固体.经分析测知其含水2.8%.含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后.多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和.蒸发中和后的溶液可得到固体3.0.797克 (D)2.836克 [分析]KOH.K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl.最后得到的固体物质是KCl. 根据元素守恒.盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等: n(KCl)=n(Cl-)=n(HCl) 所以答案为B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

    　A．2:3       B．3:2           C．4:3        D．1:3

    【解析】根据反应前后的元素的化合价变化可判断，N元素由－3价升高到0，即氮气是氧化产物，每生成1mol氮气转移6mol电子。Pt的化合价由＋4价降低到0价，所以Pt是还原产物。根据得失电子守恒可知生成铂的物质的量是，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3，选项A正确。答案选A。

     

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    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

    　A．2:3      B．3:2          C．4:3       D．1:3

    【解析】根据反应前后的元素的化合价变化可判断，N元素由－3价升高到0，即氮气是氧化产物，每生成1mol氮气转移6mol电子。Pt的化合价由＋4价降低到0价，所以Pt是还原产物。根据得失电子守恒可知生成铂的物质的量是，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3，选项A正确。答案选A。

     

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