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    电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时.氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此. [例题]将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中.在加热条件下.用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子.待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化.写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式. [分析]铁跟盐酸完全反应生成Fe2+.根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应.KMnO4被还原为Mn2+.那么KNO3被还原的产物是什么呢? 根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO. 所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为: KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 【查看更多】

     

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