题目列表(包括答案和解析)
铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,引燃氧化铁和铝粉的混合物,反应剧烈进行,发出耀眼的强光,生成铁和氧化铝。
(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:
物质 | Al[] | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
①2X+O2=
上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物,且通常状况下X、Y、Z都是气体,请根据要求回答问题:
(1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行,则M的化学式是__________________________。
(2)如果反应②是一个燃烧反应,则Q的电子式是____________________,其分子为_________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行,则Z的化学式是___________________,其固体的晶体类型为_________。
Ⅱ.(4)将
(5)取
Ⅲ.(6)反应①—⑤是氧化还原反应,但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同,请你找出这个反应:_________ (填序号),你作此选择的理由是___________________________。
①2X+O2====2M ②2Y+O2====2Q ③2Z+O2====2R
上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物,且通常状况下X、Y、Z都是气体,请根据要求回答问题:
(1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行,则M的化学式是________________。
(2)如果反应②是一个燃烧反应,则Q的电子式是________,其分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行,则Z的化学式是____________,其固体的晶体类型为________________。
Ⅱ.(4)将6.2 g Na2O在干燥而充足的氧气中加热,充分反应;冷却后称量,固体质量为7.8 g,则该反应(反应④)的化学方程式为______________________________________。
(5)取43.2 g FeO在空气中充分加热,冷却后称量发现质量增加3.2 g,则该反应(反应⑤)的化学方程式为_______________________________________________________________。
Ⅲ.(6)反应①—⑤是氧化还原反应,但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同,请你找出这个反应:________________(填序号),你做此选择的理由是_________________。
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:NH4NO3- HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
【解析】被氧化化合价升高,即N原子从-3价升高到0价,失去3个电子。被还原,化合价降低,即N原子从+5价降低到0价,得到5个电子。所以根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3,即答案是A。
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