亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是          、           （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                          。

（3）A的化学式是              ，装置Ⅲ中A在            极区产生。

（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                 。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                       。

（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                     。

已知pH = 2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol?L^－1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是         （填写“强酸”或“弱酸”），理由是___________________

                                                                          。

（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_________，高锰酸是         产物（填“氧化”或者“还原”）， 高碘酸的氧化性比高锰酸要           （填“强”或者“弱”）

（3）在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O

下列各种情况下的数学等量关系式为：

①b、c、d、f的数学关系式为_____________。

②d、f、g、h的数学关系式为_____________。

③c、g、h的数学关系式为_______________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、______（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______．
（3）A的化学式是______，装置Ⅲ中A在______极区产生．
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是______．
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是______．