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    28．为了探究浓硫酸的氧化性与温度.浓度的关系.某小组同学查资料得知:①一般认为1∶1的硫酸浓度大于60%.就具有一定的氧化性.浓度越大氧化性越强.60% 以下的硫酸氧化性就不那么强了.且主要表现为H+ 的氧化性.②温度也影响氧化性.如铜放于冷的浓硫酸中几乎不反应.如果加热就可以观察到明显现象.③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1.密度为1.84g/㎝3.并根据以上信息进行了探究实验: ⑴ 装置如图.试分析装置B.C中所应该盛装的合适试剂及其作用.填写表中空格: 装置 试剂 作用 B C 吸收尾气 ⑵ 甲同学先向烧瓶中加入适量的铜片和3mL水.然后从分液漏斗中逐滴加入98%的浓硫酸约0.5mL.加热至沸腾.烧瓶内无明显现象.试用有关数据解释其原因: ⑶ 冷却至室温后.甲同学又从分液漏斗中继续加入98%的浓硫酸10mL.发现几乎没有现象.再加热至沸腾.观察到有明显的现象.由此得出的结论是: ⑷ 乙同学仍用上述装置直接从分液漏斗中加入98%浓硫酸10mL与铜片混合加热至沸腾.发现反应很剧烈.且试管底部有白色固体析出.生成该白色固体的化学反应方程式为: ⑸ 实验过程中乙同学还发现铜片上附有少量黑色物质.有同学认为这些黑色物质是CuO.有同学认为这些黑色物质是不溶于一般酸和水的CuS.请设计一实验进行判断: 【查看更多】

     

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