练习册

  • 练习册
  • 试题
    27．由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).右图表示该反应进行过程中能量的变化. (1)该反应的△H 0. (2)该反应平衡常数K的表达式为 . (3)温度降低.平衡常数K (填“增大 .``不变 或“减小 ). (4)为探究反应原理.现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中.充入1mol CO2 和3molH2.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示. ①从反应开始到平衡.用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 . A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入l molCO2和3 mol H2 E．充入He(g).使体系总压强增大 (5)甲醇.O2.KOH溶液可构成燃料电池.其负极反应式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案