某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的主要流程如下：


【问题讨论】
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。
A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH₃被循环使用，流程中生成NH₃的化学方程式为           。
（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸
【组成探究一】
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO₂1.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。
计算过程（3分)
【组成探究二】
（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；
A.同意    B. 不同意     C. 不确定
你的理由是                                      。
（8）称得的溶液质量为          g  [提示：可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
（9）试回答

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。
③t₂～t₃时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。

某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的主要流程如下：

【问题讨论】

（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。

A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液

（2）上述流程中NH₃被循环使用，流程中生成NH₃的化学方程式为           。

（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。

（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。

A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸

【组成探究一】

（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO₂1.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。

计算过程（3分)

【组成探究二】

（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；

A.同意    B. 不同意     C. 不确定

你的理由是                                      。

（8）称得的溶液质量为          g  [提示：可用⑹中数据]

【组成探究三】

更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图

（9）试回答

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。

②t₄～t₅时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。

③t₂～t₃时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。

某学习小组对在实验中吸收过水蒸气和二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有CaO、______、CaCO₃、NaOH和______．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入2药匙的碱石灰样品，加入50mL蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为该沉淀是CaCO₃，乙同学认为他的结论不准确，理由是______．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化学方程式为： ______．
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液．	______	通过实验及分析，样品中只含有： 碳酸钠和碳酸钙．

【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置（图甲），通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每次实验中盐酸均足量，操作无误）．多次实验发现测定结果______（选填偏大、偏小），原因是______．
（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置（图乙），并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
【实验反思】
（1）步骤②的作用是______．
（2）图乙中，装置C的作用是______．
（3）步骤⑤的作用是______．
（4）通过分析及计算可知：5.06g样品中碳酸钙的质量为______g．