D．CH4的燃烧热为802.3kJ/mol:——青夏教育精英家教网—

D．CH4的燃烧热为802.3kJ/mol: 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?四川）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有

A、B、C

．（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为

Ca（ HCO₃）₂

．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄

．
（3）已知1molCH₄在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：

CaS（s）+2O₂（g）=CaSO₄（s）；△H=-962.4 kJ/mol

．
（4）回收的CO₂与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C₇H₅O₃Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为

．
①M的结构简式为

．
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有

种．

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随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：_____________；
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
CH₄(g) +H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：__________（填序号）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．无法判断
②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：

则框内的物质为：________；第二步反应方程式为：
______________________。

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随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为

267.1kJ

．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol?L^-1	8.5mol?L^-1	2.0mol?L^-1	2.0mol?L^-1

则此时正、逆反应速率的关系是

．（填下列相关选项的字母符号）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol?L^-1	H₂O初始浓度/mol?L^-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K₁
2	t	101	2.00	6.80	K₂
3	360	101	2.00	6.80	K₃

表中t=

480

，P=

303

；
设计实验2、3的目的是

探究温度对化学反应速率的影响

；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是

K₂＞K₁=K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe₂O₄

＞1000K

MnFe₂O_4-x+

□↑，则框内物质为

O₂

；
第二步反应的化学方程式为

xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑

（可不写反应条件）．

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随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol?L^-1	8.5mol?L^-1	2.0mol?L^-1	2.0mol?L^-1

则此时正、逆反应速率的关系是______．（填下列相关选项的字母符号）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol?L^-1	H₂O初始浓度/mol?L^-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K₁
2	t	101	2.00	6.80	K₂
3	360	101	2.00	6.80	K₃

表中t=______，P=______；
设计实验2、3的目的是______；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe₂O₄

MnFe₂O_4-x+

□↑，则框内物质为______；
第二步反应的化学方程式为______（可不写反应条件）．

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（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是。（填标号）