某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：

（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式                              ；                                ；

上述可用于收集二氧化碳装置是         （用装置字母序号填空）。

（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：

已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O

提出问题：红色固体含有什么物质？

①猜想假设：

假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu₂O；

假设三：                                   （请补充完成假设三）。

②实验探究：（填写表中空格）

③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，        （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m              （选填＞、＜或＝），则假设二成立；若m             （选填＞、＜或＝），则假设三成立。

④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

（12分）某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：

（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳

的化学方程式                                ；                               ；

上述可用于收集二氧化碳装置是        （用装置字母序号填空）。

（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：

已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O

提出问题：红色固体含有什么物质？

①猜想假设：

假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu₂O；

假设三：                                  （请补充完成假设三）。

②实验探究：（填写表中空格）

③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，        （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m       （选

填＞、＜或＝），则假设二成立；若m       （选填＞、＜或＝），则假设三成立。

④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO₃，理由：　　（用化学反应方程式表示）．

猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈　　（填“酸”或“碱”）性．

猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

（二）资料查阅：

①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；

②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经　　、洗涤、低温烘干得蓝色固体．

（2）判断固体已洗净的方法及现象　　．

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想　　正确；

（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想　　正确；

（5）小组同学将装置按A、　　、　　（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：

B中的现象为　　，

C中的现象为　　．

结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段：　　；

CD段：　　；

（7）通过计算可得：a：b=　　．

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：　　．

化学是一门综合学科，学习过程中既能培养你较强的定性分析能力，又能提升你熟练的定量计算能力．下面设置了两道综合应用题，请你自主选择其中一道题解答（多选不加分）．
（1）某同学为探究氢氧化钠溶液的性质，进行如右图实验，将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求，回答下列问题：
①写出观察到的一项实验现象：______．
②滴入氢氧化钠溶液，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较______（填写下列各项的序号）．
a．没有变化　b．有变化，后者质量变小
c．有变化，后者质量变大　d．不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应，二氧化碳仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．
（2）某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液，药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液质量为111g．请根据题目中数据的变化分析回答下列问题：
①同学们选择的固体药品是______；
②该实验过程看到的一项明显现象是______；
③请写出题中发生反应的化学方程式______；
④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出解题过程）