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    由Mg(OH)2和MgCO3组成的混合物.测得其中含镁元素的质量分数为36%. 取该混合物10g.将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应.所得溶液中溶质的质量为 A.12g B.18g C.36g D.48g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
    研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分
    查阅资料：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
    物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
    溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
    提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    ，可能含有Ca（OH）2和
    MgCO3
    ．
    设计方案：（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
    Na2CO3溶液
    ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
    ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
    ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
    ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

    讨论：
    a．步骤①加入样品前还应检查
    装置的气密性
    ，所加的酸溶液是
    稀盐酸
    ．
    b．装置Ⅱ的作用是
    吸收CO2中的水
    ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
    除去空气中的CO2
    ．
    c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
    即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
    ．
    实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有
    Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
    ．

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    28、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
    【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
    【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

    【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，还可能含有Ca（OH）2和
    MgCO3
    ．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
    Na2CO3溶液
    ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
    （2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
    ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
    ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
    ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．


    a．仪器D、E的名称分别是
    分液漏斗
    、
    锥形瓶
    ；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之
    前
    （填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：
    在C处导气管周围滴少量水，关闭B活塞和分液漏斗的活塞，将干燥管左边橡皮管用弹簧夹夹紧，用热毛巾捂锥形瓶，若C处有气泡冒出，说明C处漏气，若C处没有气泡冒出，说明C处不漏气
    ．
    b．步骤①所加的酸溶液是
    稀盐酸
    ；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    、
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
    ；
    c．装置Ⅱ的作用是
    吸收CO2中的水
    ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
    除去空气中的CO2
    ．
    d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
    如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3
    ．
    【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有
    Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
    ．

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    请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
    【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
    【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：
    ①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、数学公式等离子．
    ②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）．
    ③碱石灰的化学成分是CaO与NaOH的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．
    ④有关物质的溶解性如下：
    物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
    溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和______，可能含有Ca（OH）2和______．
    【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
    ①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；
    ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
    ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；
    ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
    ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．

    讨论：
    a．步骤①所加的酸溶液是______．
    b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．
    c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是______．
    【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有______．

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    请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
    【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
    【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：
    ①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、等离子．
    ②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）．
    ③碱石灰的化学成分是CaO与NaOH的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．
    ④有关物质的溶解性如下：
    物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
    溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和______，可能含有Ca（OH）2和______．
    【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
    ①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；
    ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
    ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；
    ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
    ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．

    讨论：
    a．步骤①所加的酸溶液是______．
    b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．
    c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是______．
    【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有______．

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    （2008?东城区二模）请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
    【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
    【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：
    ①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HC
    O
    -
    3
    等离子．
    ②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）．
    ③碱石灰的化学成分是CaO与NaOH的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．
    ④有关物质的溶解性如下：
    物质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
    溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ，可能含有Ca（OH）2和
    MgCO3
    MgCO3
    ．
    【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
    Na2CO3溶液
    Na2CO3溶液
    ，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
    ①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；
    ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
    ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；
    ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
    ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．

    讨论：
    a．步骤①所加的酸溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
    除去空气中的CO2
    除去空气中的CO2
    ．
    c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
    假设50g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
    假设50g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
    ．
    【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有
    Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
    Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
    ．

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