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    16．答案:(1)1s22s2sp63s23p2 O＞C＞Si(2)sp3 共价键(3)Mg Mg2+半径比Ca2+小.MgO的晶格能大(4)C的原子半径较小.C.O原子能充分接近.p-p轨道肩并肩重叠程度较大.形成较稳定的π键.而Si原子半径较大.Si.O原子间距离较大.p-p轨道肩并肩重叠程度较小.不能形成稳定的π键 解析:(1)C.Si和O的电负性大小顺序为:O＞C＞Si.(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连.呈正四面体结构.所以杂化方式是sp3 .(3)SiC电子总数是20个.则氧化 物为MgO,晶格能与所组成离子所带电荷成正比.与离子半径成反比.MgO与CaO的离子电荷数相同.Mg2+半径比Ca2+小.MgO晶格能大.熔点高.(4) Si的原子半径较大.Si.O原子间距离较大.p-p轨道肩并肩重叠程度较小.不能形成上述稳定的π键 【查看更多】

     

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