Ⅰ选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取    B．分液    C．过滤    D．加热分解     E．蒸发     F．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物；
（2）从碘的水溶液里提取碘；
（3）分离水和汽油的混合物；
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
Ⅱ将以下几种物质中，按要求将正确答案填写在相应的空格内
①干燥的食盐晶体；       ②液态氯化氢；        ③水银；       ④蔗糖；
⑤CO₂；                 ⑥KNO₃溶液；         ⑦氯气
以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；（填正确答案的序号）

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

．

下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④胆矾、⑤Fe、⑥干冰（注意：答案填序号）
（1）其中属于电解质的是；
（2）属于非电解质的是
（3）能导电的是．

I．下列说法正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是，中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）B元素的单质分子中有个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为（任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．
（5）EH₃分子的空间构型为，其沸点与BH₃相比（填“高”或“低”），原因是．
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式．