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    33． (1)蓝色 (2)Na2CO3 ,D是HCl (3) 实验操作 实验现象及实验结论 取B.F个少量于试管中.分别滴加无色酚酞试液 另取A溶液少量于试管中.滴加无色酚酞试液 一支试管中无色酚酞试液变红.另一支不变色. 变红的原溶液为氢氧化钙溶液.不变的原溶液为氯化钙溶液. 若试液变为红色.则原液为氢氧化钠.否则为氯化纳. 平谷区 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?门头沟区一模）实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、HCl、CuSO4七种物质中的六种，教师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程．
    [查阅资料]：CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    （1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为
    蓝
    蓝
    色，是硫酸铜溶液．
    （2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：
    A B D F
    E 无现象 白色沉淀 无色气泡 白色沉淀
    由此实验确定 E是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （写化学式），还能确定
    D是HCl
    D是HCl
    ．
    （3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：
    实验操作 实验现象及实验结论
    取B、F各少量于试管中，分别滴加无色酚酞试液


    另取A溶液少量于试管中，滴加无色酚酞试液
    取B、F各少量于试管中，分别滴加无色酚酞试液


    另取A溶液少量于试管中，滴加无色酚酞试液
    一支试管中无色酚酞试液变红，另一支不变色．
    变红的原溶液为氢氧化钙溶液，不变的原溶液为氯化钙溶液．

    若试液变为红色，则原液为氢氧化钠．否则为氯化纳．
    一支试管中无色酚酞试液变红，另一支不变色．
    变红的原溶液为氢氧化钙溶液，不变的原溶液为氯化钙溶液．

    若试液变为红色，则原液为氢氧化钠．否则为氯化纳．
    （4）六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是
    开始无明显现象，过一段时间出现气泡
    开始无明显现象，过一段时间出现气泡
    ；此时溶液中的溶质为
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ．

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    为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验．已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种．
    [实验过程]
    甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊试液进行实验．
    实验步骤和操作 实验现象和结论
    （1）如图所示：
    		 ①2号溶液由无色变为红色，则2号溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸


    ②另三支试管中溶液均由无色变蓝色
    （2）另取1、3、4、号溶液，分别滴加2号溶液
    		 ①3号溶液中有气泡放出，则3号溶液是
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液


    ②另二支试管中溶液无明显变化
    （3）另取1、4号溶液，分别滴加
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    		 ①1号溶液中有白色沉淀析出，则反应的
    化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

    ②另一支试管中溶液无明显变化
    乙组实验方案：不用其他试剂进行实验．
    实验操作 实验现象 实验结论
    任取三种溶液
    于三支试管中，
    分别滴加第四
    中溶液    		 一支试管中有气泡放出，
    其余二支试管中溶液无明显变化    		 第四种溶液为稀盐酸
    一支试管中有白色沉淀析出，
    其余二支试管中溶液无明显变化    		 第四种为碳酸钠溶液
    三支试管中溶液均无明显变化 第四种为氢氧化钠溶液
    [实验分析]
    经过交流后，发现实验结论
    2
    2
    （填序号）是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应时
    一支试管中有气泡放出，一支试管中出现白色沉淀，一支试管中溶液无明显变化
    一支试管中有气泡放出，一支试管中出现白色沉淀，一支试管中溶液无明显变化
    ．
    丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验．
    实验操作 实验现象 实验结论
    （1）如图所示：


    ①A、B、C均无明显变化

    ②D中有沉淀析出    		 标号为1、2、3、4的
    溶液依次为（用化学式
    表示）：
    NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2
    NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2
    或
    HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3
    HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3

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    （2012?南安市质检）某校化学兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现学校实验室里的实验台上摆放的药品中（如图），其中有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品与条件对这瓶溶液的成分进行实验探究：

    [提出问题]这瓶溶液是什么溶液？
    [查阅资料]（1）酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
    （2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液会发生复分解反应．
    [提出猜想]猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；
    猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
    猜想三：这瓶溶液是：
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    [实验验证]为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动：
    （1）小红取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色．得出结论：猜想
    一
    一
    一定是错误的，理由
    氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变蓝色
    氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变蓝色
    ．
    （2）小明取少量该溶液于另一支试管中，向其中滴加足量的
    HCl（或稀盐酸）[或CaCl2（氯化钙）]
    HCl（或稀盐酸）[或CaCl2（氯化钙）]
    溶液，观察到
    产生气泡（或产生白色沉淀）
    产生气泡（或产生白色沉淀）
    的现象，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．该反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （3）小华质疑小明的结论，他认为这瓶溶液也可能是氢氧化钠溶液，他的理由是（用化学方程式表示）
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
    另取样于试管加入过量的CaCl2溶液，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液 ①
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；
    ②
    溶液变红色
    溶液变红色
    ；    		 该溶液是变质的NaOH溶液．
    [探究启示]实验取完药品后应
    立即盖好瓶盖
    立即盖好瓶盖
    ．
    [知识迁移]若要一次性鉴别NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸这三瓶溶液，可选择的药品有
    bd
    bd
    （填字母）．
    a．酚酞试液   b．石蕊试液 c．澄清石灰水d．碳酸钠溶液．

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    （2012?房山区二模）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体．教师结合小明已有知识设计了如图所示装置进行实验．
    【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL．
    （1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是
    隔绝水、隔绝空气
    隔绝水、隔绝空气
    ．
    （2）实验过程
    操作 现象及解释
    ① 打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞． 液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中．金属钠的物理性质（写出一点即可）
    银白色、熔点低、密度小于水的密度
    银白色、熔点低、密度小于水的密度
    ．
    ② 打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b． 反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ③ 打开止水夹c．
    D中溶液进入C中，产生气泡
    D中溶液进入C中，产生气泡
    溶液红色消失．
    反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ④ 将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a；
    在火焰上方罩一个干冷的烧杯．    		 气体燃烧，产生淡蓝色火焰

    烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气．
    （3）反思分析
    金属钠与水反应的化学方程式为
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能）
    ①NaCl②NaCl和HCl
    ①NaCl②NaCl和HCl
    ．

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    兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

    【查阅资料】

    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．

    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．

    ④无水硫酸铜遇水变蓝

    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】

    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式　；　．

    ②操作Ⅱ的名称为　．

    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是　．

    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是　　（填字母）．

    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳

    （2）上述生产流程中不可循环使用的是　　（填字母）．

    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH

    【组成探究一】

    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为　；　．

    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置

    实验现象

    实验结论

    　　

    　

    样品不含晶体A

    【组成探究二】

    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　，确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    【组成探究三】

    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是　　，观察现象判断．

    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液

    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液

    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加　　，观察现象判断．

    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl

    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　   （写出计算过程）

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