已知，当一个碳原子所连的四个原子或原子团完全不同时，该碳原子叫手性碳。

又知，氨基化合物在一定条件下与HNO₂反应可以生成醇：

R―NH₂ + NNO₂ROH + N₂↑+ H­₂O

现有如图所示的转化关系。其中，B分子中有一个手性碳原子，1 mol B分别与足量的Na和足量的NaHCO₃反应，均放出标准状况下的气体22.4 L。C分子中有一个六元环，由A每生成1mol C的同时产生2 molH₂O。E是一种具有水果香味的物质。

请根据下图回答问题：

（1）B的结构简式为___________________________________。

（2）A中含氧官能团的名称为___________、C中含氧官能团的名称为_____________。

（3）写出C、D、F的结构简式：

C________________   D_________________ F _________________

（4）请判断下列反应的类型：反应①________________  反应②_________________。

（5）写出下列反应方程式：

B→G：______________________________________________________________

G→H：______________________________________________________________

（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H₂O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
①、RO₂     ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

①设计实验方案，鉴定常见物质N                                               。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    。

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HAH＋＋A－	K1	△H1	3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2	K2	△H2	4.0×10－3 mol·L－1