为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，消耗氧气0.75mol，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，则该物质中各元素的原子个数比是；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为88，则该物质的分子式是；
【结构式的确定】
（3）①0.1molA和足量的金属钠反应放出气体1.12L（标准状况下）③红外光谱图分析A中含有3个甲基 ④核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如下图，则A的结构简式为．
【性质实验】
（4）A在浓硫酸作用下加热可发生分子内脱水，其产物中有一种在核磁共振氢原子光谱中显示出三种不同位置的氢原子，请写出生成该产物的反应的化学方程式：．
（5）A在Cu或银作催化剂的条件下可发生催化氧化生成化合物B，该反应的方程式为，下列关于B的说法不正确的是
A．B的分子式为C₅H₁₀O
B．化合物B可以继续被氧化生成化合物C，C的分子式为C₅H₁₀O₂
C．B可以与氢气发生加成反应
D．0.1molB在足量氧气中完全燃烧消耗氧气0.7mol．

互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C₅H₈O₂，其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应，生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2：1：1．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．A-I等有机物的转化关系如下：

乙知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a-H原子的取代反应．
如：
请回答下列问题：
（1 ）A、B、C的结构简式分别是：A，B，C
（2 ）E、G I分子中的官能团种数（不同官能团的个数）分别为：E，G，I
（3）写出下列反应的化学方程式；
D→C：
G→H：
（4）写出下列反应类型：
F→G
A→I中的①
（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式
（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有个．

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：．

与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素．下列关于₄₆¹⁰³Pd、₄₆¹⁰⁴Pd的说法正确的是（　　）

A．质子数相同，互称为同位素

B．中子数相同，化学性质不同

C．核外电子数相同，是同一种核素

D．质量数不同，互称为同素异形体