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    31．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产.流程如下: (1)工业生产时.制取氢气的一个反应为:CO+H2OCO2+H2 ①t℃时.往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后.体系中c(H2)=0.12mol·L-1.该温度下此反应的平衡常数K= . ②保持温度不变.向上述平衡体系中再加入0.1molCO.当反应重新建立平衡时.水蒸气的总转化率α (H2O)= . (2)合成塔中发生反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0.右表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知.表中T1 573K(填“> .“< 或“= ). T/K T1 573 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 (3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应: 4NH3+5O24NO+6H2O △H=-905kJ·mol-1 不同温度下NO产率如图所示.温度高于900℃时.NO产率下降的原因 . (4)吸收塔中反应为:3NO2+H2O2HNO3+NO.从生产流程看.吸收塔中需要补充空气.其原因是 . (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物.不经处理直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水.其反应机理为: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g), △H=-574kJ·mol-1 CH4=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g), △H=-1160kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为: . 【查看更多】

     

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