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    2．化学平衡图象题的解题方法和思路 (1)解题思路 ①看懂图象:要一看面.二看线(即看线的走向.变化的趋势).三看点(即看线是否通过原点.两条线的交点及线的拐点).四看要不要做辅助线.五看定量图象中有关量的多少. ②联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律. ③作出判断:依题意仔细分析作出正确判断. (2)分析过程 对于化学平衡的有关图象问题.可按以下的方法进行分析: ①认清坐标系.搞清纵.横坐标所代表的意义.并与勒夏特列原理相结合. ②紧扣可逆反应的特征.搞清正反应方向是吸热还是放热,体积增大.减小还是不变,有无固体.纯液体物质参加或生成等. ③看清速率的变化及变化量的大小.在条件与变化之间搭桥. ④看清起点.拐点.终点.看清曲线的变化趋势. ⑤先拐先平.例如.在转化率-时间图象上.先出现拐点的曲线先达到平衡.此时逆向推理可得该变化的温度高.浓度大.压强高. ⑥定一议二.当图象中有三个量时.先确定一个量不变.再讨论另外两个量的关系. (3)化学平衡综合图象的分类 第一类:是物质的量与时间关系的图象.这类题通常是根据某一可逆反应的曲线图象.判断有关的外界条件及可逆方程式中的相关量.解题时.既要考虑反应速率的快慢.又要考虑化学平衡的移动. 第二类:是平衡移动原理的应用图象.这类题通常是根据已知可逆反应及外界条件判断曲线图象的正确与否.解题时.要看清横坐标.纵坐标所代表的意义及曲线的变化趋势.把图象中描述的化学平衡移动与勒夏特列原理相对应.还要注意逆向思维. 例1. 反应2X , 在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下.产物Z 的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示. 下列判断正确的是 ( ) A．T1<T2,P1<P2 B．T1<T2,P1>P2 C．T1>T2,P1>P2 D．T1>T2,P1<P2 例2.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是 ( ) A.反应达平衡时.正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态I后.增大反应物浓度.平衡发生移动.达到平衡态 II C..该反应达到平衡态 I后.减小反应物浓度.平衡发生移动.达到平衡态 II D.同一种反应物在平衡态 I和平衡态 II时浓度不相等 [解析]本题考查化学速率-时间图像与化学平衡原理结合能力.A项,平衡态I和平衡态II表示同一物质的正逆反应速率相等,A正确;根据图像知,平衡态I时,改变条件,正反应速率瞬时增大,逆反应速率随时增大,但逆反应速率没有脱离原平衡点,即增大反应物浓度,使平衡态I到平衡态II,B项正确;若减少反应物浓度,正反应速率小于原平衡态速率,C项错误;增加反应物达到新平衡,物质浓度发生了变化,产物浓度增大,加入该反应物浓度增大,其他反应物浓度减小. [点拨]解图像题的关键是理解图像含义.重点理解:点-原点.拐点.终点等,线-两轴表示含义.斜线.平台等.学会将影响化学反应速率和化学平衡移动因素与图像联系起来解答问题. 例3.一定条件下.体积为10L的密闭容器中.1molX和1molY进行反应: 2XZ(g).经60s达到平衡.生成0.3molZ.下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/ B．将容器体积变为20L.Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强.则物质Y的转化率减小 D．若升高温度.X的体积分数增大.则该反应的△H＞0 二.元素周期表 围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题.也往往是各级考试中的“保留节目 .该类题的特点是:给出一个复杂实验的现象与数据图表.要求演绎其隐匿的化学规律.其解题思路是:依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定.请同学们看下面的例题: 例1: 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别表示一种化学元素. b h j a c f i l m e g d k (1)下列 组元素可能都是电的良导体. ①a.c.h ②b.g.k ③c.h.l ④d.e.f (2)如果给核外电子足够的能量.这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响: 【查看更多】

     

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