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    某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数.其实验流程如下: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：
    实验过程中的pH调节为：
    请回答以下问题：
    (1)步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯外，还需要使用的仪器用品有________。
    (2)步骤①中发生的离子反应方程式为________、____。
    (3)步骤②溶液I中加入试剂X可以是____（填下列试剂的编号）。
    A．氢氧化钠
    B．氯水
    C．碱式碳酸铜
    D．氧化铜
    (4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是____。
    (5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是____ 。
    (6)经检测，CuCl2·xH2O中含水28. 6%，则CuCl2·xH2O中x的值为____。
    (7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出 样品中氧化铜质量分数的计算式。

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    I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①可观察到实验现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
    ，
    ②反应过程中发生反应的化学方程式是
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    ①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
    ②SCN-的电子式为．
    ③氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    ②第二种假设是：
    SCN-被Cl2氧化
    SCN-被Cl2氧化
    ，
    II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2
    1.0
    1.0
    t．
    （3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是
    2.8L
    2.8L
    （标况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    （10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

      (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。

      (2)提出假设：

      甲同学认为是FeS04与HN03作用

      乙同学认为是KSCN与HNO3作用

      (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。

      写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________

      丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________

      (4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：                      。

      (5)通过本次探究，可以得出以下结论：

      a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；

      b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

     

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    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
    (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。
    (2)提出假设：
    甲同学认为是FeS04与HN03作用
    乙同学认为是KSCN与HNO3作用
    (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。
    写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________
    丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________
    (4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：                     。
    (5)通过本次探究，可以得出以下结论：
    a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；
    b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

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    （10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
    (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。
    (2)提出假设：
    甲同学认为是FeS04与HN03作用
    乙同学认为是KSCN与HNO3作用
    (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。
    写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________
    丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________
    (4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：                     。
    (5)通过本次探究，可以得出以下结论：
    a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；
    b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

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