（10分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)₂外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO₄.yCu(OH)₂】.为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml烧杯中
③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH
④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图
请回答下列问题：
（1）配置溶液时需要使用烧杯、         、            等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是             

活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO₄。

（3）杂质Cu^2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

（10分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)₂外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO₄.yCu(OH)₂】.为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②准确量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml烧杯中

③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH

④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图

请回答下列问题：

（1）配置溶液时需要使用烧杯、          、            等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是              A. 胶头滴管      B.酸式滴定管    C.碱式滴定管     D.量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时，溶液PH为6.32（已知蒸馏水的PH为6.32），则可求得x=       y=        

（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时，溶液PH为12.25，则此时沉淀中             （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明：                                                                               

（12分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄·yCu（OH）₂]。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

       ①分别配制50mL物质的量浓度均为0．L00mol．L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；

       ②准确量取l0mLCuSO₄溶液倒入50mL烧杯中；

       ③向烧杯中匀速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；

       ④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。

       请回答以下问题：

       （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是                                                         ；

       （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，

经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，则可求得x=        ，y=          ；

       （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增

加。已知V（NaOH）为20．00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中    （填

“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是                                    。