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    (1)反应①的离子方程式为 .高压水蒸气的作用是 .(2)用金红石主要成分(TiO2)制取颜料钛白粉(TiO2).涉及的工业流程大致如下: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

       （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

       （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。

            有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为        。

       （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为      。

       （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

           

    物质

    △H（kJ/mol）

    H2（g）

    -285.8

    CO（g）

    -283.0

    CH4（g）

    -890.3

            已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式         。

       （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

       （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                         ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是           。

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    （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

       （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

       （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。

            有关键能：N=N945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。

       （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。

       （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

           

    物质

    △H（kJ/mol）

    H2（g）

    -285.8

    CO（g）

    -283.0

    CH4（g）

    -890.3

            已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。

       （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

       （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                         ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。

     

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    （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为           。
      （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
    有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。
    （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。
    （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

    物质
    		△H（kJ/mol）
    H2（g）
    		-285.8
    CO（g）
    		-283.0
    CH4（g）
    		-890.3
           已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式      。
    （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
                 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。

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    （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

       （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

       （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。

            有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为        。

       （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为      。

       （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

           

    物质

    △H（kJ/mol）

    H2（g）

    -285.8

    CO（g）

    -283.0

    CH4（g）

    -890.3

            已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式         。

       （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

       （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                         ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是           。

     

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    （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为           。
      （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
    有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。
    （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。
    （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
    物质
    		△H（kJ/mol）
    H2（g）
    		-285.8
    CO（g）
    		-283.0
    CH4（g）
    		-890.3
           已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式      。
    （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
                 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。

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