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    (哈尔滨三中.东北育才.大连育明.天津耀华2010年四校第一次联考.36)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).其 部分工业流程如下: 回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2 △H=180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2+6H2O(g) △H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2(g) △H=-483.6kJ/mol 则N2(g)+2H2 2NH3(g)的△H= , (2)如果工业上.在一定温度下.将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时.容器内气体的压强为起始时的80%.则其平衡常数为 .改变下列条件.能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ; ①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)合成氨反应的平衡常数很小.所以在工业采取气体循环的流程.即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来.这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方 法? ①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取 理由是 ; (4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气.如果漏气则会有白烟生成.该反应的化学方程式为 , (5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L.实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时.需取20mol/L的氨水 mL.假如该氨水的pH=a.加入相同体积的盐酸时.溶液呈中性.则此盐酸的pH 14-a(填“大于 “小于 或“等于 ). 【查看更多】

     

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