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    (银川一中2010届高三年级第六次月考.34)A.B.C.D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2np2.B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子. (1)当n=2时.AB2属于 分子.分子中有 个 键. 个键. (2)当n=3时.A与B形成的晶体属于 晶体. (3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2.A.C.D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O.该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 . (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式.晶胞分别如右图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 . .2 (4)Co3+[Ar]3d6.三角锥形 【查看更多】

     

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