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    (福建省龙岩一中2009-2010学年度高三第七次月考.30)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材科 B L层s电子数比p电子数少l C 地壳中含量最高的元素 D 第三周期主族元素中其第一电离能最大 E 第四周期中未成对电子数最多 ( 1)写出元素E基态原子的电子排布式: . (2)B单质分子中.含有 个键和 个键.元素B的气态氢化的空间构型为 . (3)A.B.C第一电离由大到小的顺序为: , (4)C单质的熔点 A单质的熔点.其原因是: . (1)ls22s22p63s23p63d54s1(2)1 2 .三角锥形 (3)N>O>Si (4)低于 C12晶体属于分子晶体.Si晶体属于原子晶体.原子晶体中原子之间以很强的共价键结合.而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合.因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高. 【查看更多】

     

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