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    1．常温下向20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 mol·L-1的一元酸HA.下列结论正确的是 ( ) A．若c(Na+)＝c(A-)>c(H+)＝c(OH-).则V一定等于20 mL B．当V<20 mL时.一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．溶液呈中性时.V≥20 mL D．当V>20 mL时.一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 解析:HA酸性不确定.当HA是弱酸时.若使溶液呈中性.所需HA体积要大于20mL.当HA是强酸时.所需HA体积等于20 mL.故A错.C正确.当V很小时.有可能c(A-)<c(OH-).故B错.当V很大时.有可能c(Na+)<c(H+).故D错. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

    A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
    B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
    C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
    D．a、b、c点表示的溶液中均相等

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    下列关于各溶液的描述中正确的是

    A．

    pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③

    B．

    常温下，在10 mL　pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

    C．

    向1.00 L　0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na+)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]

    D．

    浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H+)－c(OH－)

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    下列关于各溶液的描述中正确的是

    A．

    pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③

    B．

    常温下，在10 mL　pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

    C．

    向1.00 L　0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：

    3c(Na+)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]

    D．

    浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H+)－c(OH－)

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    下列关于各溶液的描述中正确的是           (　　)。

    A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
    B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
    C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
    D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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    已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    ①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。
    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
    （2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
    ①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g）    ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
    ②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）    ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1
    则反应③Na2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g）　ΔH3＝________ kJ·mol－1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应③所需温度；其二是________________________________________。
    （3）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

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