练习册

  • 练习册
  • 试题
    三聚氰酸C3N3(OH)3.可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时.它发生如下分解:C3N3(OH)3=3HNCO ,HNCO(异氰酸.其结构是H-N=C=0)能和NO2反应生成N2.C02和H20., (1) 写出HNCO和N02反应的化学方程式.分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

     

    下列说法正确的是

    A．反应①是氧化还原反应

    B．反应②中HNCO是氧化剂

    C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25 mol

    D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

    查看答案和解析>>

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
    ① C3N3(OH)33HNCO
    ② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
    （两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
    下列说法正确的是

    A．反应①、②均是氧化还原反应
    B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
    C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
    D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

    查看答案和解析>>

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

    ① C3N3(OH)3 3HNCO      

    ② 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O

    （两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）

    下列说法正确的是

    A．反应①、②均是氧化还原反应

    B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物

    C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化 0.25 mol

    D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

     

    查看答案和解析>>

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

       ① C3N3(OH)33HNCO

    ② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

    （两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）

    下列说法正确的是

    A．反应①、②均是氧化还原反应

    B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物

    C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化 0.25 mol

    D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

     

    查看答案和解析>>

    三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热到一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸)能和NO2发生反应生成N2、CO2和H2O。
     (1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明反应中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？氧化剂、还原剂各是哪种物质？
    ____________________________________
    (2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.00 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案