8．24.已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为: a Fe + b NO3- + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO2↑+ h NO↑+ k H2O化学计量数a-k均为正整数). 回答下列问题: ⑴根据反应中氮.氢.氧三种元素的原子个数守恒.可得c.g.h的关系式是(用一个代数式表示.下同) ⑵根据反应中离子的电荷守恒.可得b.c.d.f的关系式是 ⑶根据反应中的电子转移的总数相等.可得d.f.g.h的关系式是 ⑷若a=5.且铁和稀硝酸恰好完全反应.则b的取值范围是 ,c的取值范围是 . 3解析:(1)CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的.故反应物应有OH-参加.产物除生成 氰酸盐外还应有Cl-及H2O.离子方程式为:CN-+Cl2+2OH-＝CNO-+2Cl-+H2O. (2)当Cl2过量时(1)中的产物CNO-与Cl2反应.碱性条件下不可能产生CO2及其 他气体.而碳元素的存在形式为CO32-.无毒气体一定为N2.离子方程式: 2CNO-+3Cl2+8OH-＝2 CO32-+6Cl-+4H2O+N2↑ (3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性.故可发生反应:CN-+ClO-＝CNO-+Cl- 答案:(1)CN-+Cl2+2OH-＝CNO-+2Cl-+H2O(2)2CNO-+3Cl2+8OH-＝2 CO32-+6Cl-+4H2O+N2↑ (3)CN-+ClO-＝CNO-+Cl- 【查看更多】
