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    3．稳定性.还原性回答:非金属氢化物.都称为气态氢化物.归纳: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
    （1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
    a．组装装置并检验气密性
    b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
    c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
    d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
    回答下列问题：
    ①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处
    d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
    d步骤中在点燃H2前没有先验纯．

    ②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有
    一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
    一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
    ．
    （2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
    A、B、E
    A、B、E
    ；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A．O2　　　B．NO　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．C2H2　　　F．C2H4
    （3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是
    保持装置A和装置B液面相平
    保持装置A和装置B液面相平
    ．
    ②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
    CH2OHCH2OH
    CH2OHCH2OH
    ．

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    ．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
    ce
    ce
    （填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③
    ①③
    （填序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
    -（2b-6a）
    -（2b-6a）
    KJ/mol．

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    二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO2的装置和方法如下图所示
    回答下列问题：
    (1)已知：用上述装置制备ClO2时，反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
    (2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的 目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
    (3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
    a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
    (4)为了测定反应生成的ClO2的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能将I-氧化为I2，其还原产物为Cl-）；再用浓度为cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2（发生的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
    ①ClO2将I-氧化的离子方程式为：_____________________。
    ②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
    ③测得ClO2的质量m(ClO2)=_________（用含c、V的代数式表示）。

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    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于
    ACD
    ACD
    （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    ．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    ．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有
    bc
    bc
     （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
    c
    c
    （填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    ．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaHCO3或Na2CO3
    NaHCO3或Na2CO3
    ，C
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    填化学式）．

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    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于______（填标号）．
    A．破坏臭氧层　　　　　　　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　　　　　　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：______．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式______．
    ②试管内发生反应的化学方程式是______．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有______ （填标号）．
    a、氧化性　　 b、还原性　　 c、碱性　　 d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是______（填标号）．
    a．漂白剂　　　 b．氧化剂　　　 c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A______，B______，C______填化学式）．

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