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    已知 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ,△H<0.其实验数据如下:[原料气 成分SO2 7% . O2 11% . N2 82%] 不同压强下SO2的转化率(%) 1 atm 5 atm 10 atm 50 atm 100 atm 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (1)应选用的温度是 .其理由是 . (2)应采用的压强是 .其理由是 . (3)常用浓硫酸来吸收SO3而不是用水的原因是 . (4)我国在硫酸工业生产中.为了防止污染.保护环境.尾气可用 吸收.然后再 用 处理.这样不仅得到了SO2含量较高的气体.可返回车间再用.又得到了一种化肥.写出有关反应的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
    容器 SO2（mol） O2（mol） 氦气（mol） 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1）
    甲 2 1 0 △Hl
    乙 1 0.5 0 △H2
    丙 1 0.5 1 △H3
    根据以上数据，下列比较正确的是（　　）
    A、△Hl=-197 kJ?mol-1
    B、△H2=△H3
    C、△Hl=2△H2
    D、△Hl＞△H3

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    已知：2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入催化剂，则SO2的转化率（　　）

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    下列说法或表示方法正确的是（　　）

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    （2011?朝阳区二模）下列说法或表示方法正确的是（　　）

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    已知可逆反应 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．现有甲、乙两个容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（　　）

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