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    96 g残渣, Ⅲ．将第三份试样隔绝空气加强热后.恰好生成一种固体.冷却后再加入足量的盐酸.该固体全部溶解.产生x L气体. (1)单质A是 . (2)混合物中的B的质量分数为 . (3)写出实验Ⅲ中有关反应的化学方程式并计算x的值. 第42讲 典例解析 [例1]SiO2不溶于水也不与水反应.A项错误,C项中反应进行的原因是因为SiO2沸点高.利用不挥发性酸酐能把挥发性酸酐从它的盐中制取.而比较硅酸与碳酸的酸性强弱应看它们在溶液中发生的复分解反应的规律:较强酸制取弱酸.事实是:Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3 .则B项正确.C项错误,一般情况下.酸性氧化物不与酸反应.但也有特殊的.例:SiO2能与氢氟酸反应.则D项错误.故选B. [例2]据化合价代数和为零可得:2m-3n-2=0 .从而求出m .本题答案选A. [例3]B 当堂反馈:1．B 2．B 3．D 4．A 5．Si.Na2SiO3.H4SiO4.H2SiO3.SiO2 课后练习:1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．B 7．C 8．A 9．D 10．AC 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中，A、B两元素同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为 1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验：

    Ⅰ．向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余0.56 g残渣；Ⅱ．向第二份试样中加入过量的10% 的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余0.96 g残渣；

    Ⅲ．将第三份试样隔绝空气加强热后，恰好生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。

    （1）单质A是_________。

    （2）混合物中的B的质量分数为__________。

    （3）写出实验Ⅲ中有关反应的化学方程式并计算x的值。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　

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    　　本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积．A、B为两种单质，常温下均是固体．在元素周期表中A、B同周期且原子半径A＞B．

    分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物(粉末)进行如下实验：

    　　(a)向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；

    　　(b)向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；

    　　(c)将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加人足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体．

    (1)

    单质A是________

    (2)

    混合物中B的质量分数是________

    (3)

    写出实验(c)中有关反应的化学方程式，并计算x的值．

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    　　本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积．A、B为两种单质，常温下均是固体．在元素周期表中A、B同周期且原子半径A＞B．

    分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物(粉末)进行如下实验：

    　　(a)向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；

    　　(b)向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；

    　　(c)将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加人足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体．

    (1)

    单质A是________

    (2)

    混合物中B的质量分数是________

    (3)

    写出实验(c)中有关反应的化学方程式，并计算x的值．

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