练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．如图所示,在一密闭容器中间用一不漏气, 可滑动的活塞隔开,左边充洁净空气,右边充H2.O2混合气,在室温下引燃后恢复到原室温,若活塞原来离容器左端的距离为1/4(A)反应后活塞静止在离右端1/4处(B).求原来H2和O2的体积比. 典例解析 [例1]Ge:第Ⅳ主族元素.最高正价+4,最高价氧化物GeO2. Bi:第Ⅴ主族元素.最外层5个电子→满足8电子稳定结构应形成共价键数目:8-5=3→BiCl3→在BGO中铋为+3价→氧化物Bi2O3. 设BGO化学式为mGeO2·nBi2O3.则有:2m=3n m∶n=3∶2 m=3 n=2 故BGO化学式为3GeO2·2Bi2O3 (或Bi4(GeO4)3) [例2]短周期元素中室温下常见的非金属单质中为气体的有H2.N2.O2.F2.Cl2 .常见的固体单质有C.P.Si .这些单质中式量最小的可能是H2.由图中转化关系可知.A+C→X.B+C→甲.A+D→Y.B+D→丙.X+甲→乙均为化合反应,Y+甲→丙+乙为复分解反应.5个化合反应中.A+D→Y的反应.涉及D物质必须“过量 .即若“不过量 .会生成其他物质.结合上述几种单质间能发生的反应.只有磷与Cl2或碳与O2才有可能.但当固体单质是碳时.其他转化关系不成立.再结合非金属卤化物易水解的性质.推测Y是PCl5.甲是水.则丙是HCl.乙为磷酸.D为Cl2.C为O2.A为磷.X为P2O5. 答案:(1)H3PO4 .5(3)O(O2与O3).P [例3] ①Na2SO4.Na2CO3.Na2SiO3.Na2SO3 ②取少量该溶液加入试管中.向其中加入稀盐酸.如果出现白色沉淀.则原溶液是Na2SiO3溶液,若产生无色.无味的气体.则原溶液是Na2CO3溶液,若产生无色.有刺激性气味的气体.则原溶液是Na2SO3溶液,若无明显现象出现.则说明为Na2SO4溶液.(本题为开放题.若有其它推测.且检验方案正确.均给分) 当堂反馈:1．C 2．A 3． C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应正反应为放热反应B、实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂C、在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/（L?min）D、在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为129

    查看答案和解析>>

    在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

    A．该反应的化学方程式为5A+4B        4C

    B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

    C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)

    D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

     

    查看答案和解析>>

    在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

    A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
    B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
    C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
    D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

    查看答案和解析>>

    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
    该反应方程式可表示为                                 
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1—t2
    		t2—t3
    		t3—t4
    		t4—t5
    		t5—t6
    K1
    		K­2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
    (含a，b，c的代数式表示)

    查看答案和解析>>

    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。

    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。

    该反应方程式可表示为                                 

    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1—t2

    t2—t3

    t3—t4

    t4—t5

    t5—t6

    K1

    K­2

    K3

    K4

    K5

    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为

    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）

    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。

    (含a，b，c的代数式表示)

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案