过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．“醇析法”的生产工艺过程如下：在0～5℃下，往饱和Na₂CO₃溶液中先后加入H₂O₂、稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体．

(1)固化H₂O₂应采用Na₂CO₃和载体的理由是________．

(2)反应应控制在0～5℃以下进行的原因是________．

(3)稳定剂能产生反应生成不溶物，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________．

(4)下列物质不会使制备过碳酸钠实验失败的是________．

某研究性学习小组设计了如下二组实验:
（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：                               。
(Ⅱ )为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察                                                         
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是             ，或者将FeCl₃溶液改成物质的量浓度为              mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是                                          ;
图二所示实验中需测量的数据是                                       。

某研究性学习小组设计了如下二组实验:

（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

  (1)写出所选用物质的化学式：

A：               ，B：               ，C：               。

  (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：                                。

(Ⅱ )为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察                                                          

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是              ，或者将FeCl₃ 溶液改成物质的量浓度为               mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是                                           ;

图二所示实验中需测量的数据是                                        。

（12分）2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为C_x），突破性地创造了撕    裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认   为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁   还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出      色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是   ▲  。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的   ▲  （填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为           ▲          。
⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是   ▲  。
A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1，3－丁二烯            D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为   ▲  ，所含的碳碳单键数为   ▲  。

（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是           。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：         。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃,(x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：              。（用含x的代数式表示）

（3）Mn的外围电子轨道表示式为：                         。

（4）下列有关说法正确的是                      。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强