氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年发明的．2001年希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，H₂和N₂在电极上合成氨．此法的转化率大为提高．已知：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H＜0．请回答下列问题：
（1）电解法合成氨可以使用水做电解液吗？，为什么？．
（2）若合成氨反应容器的容积为2L，开始充入3mol H₂和1mol N₂ 反应达到平衡时气体的压强变为原来的

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，则氮气的转化率为．该反应的化学平衡常数的表达式为，升高温度，平衡常数将．（填增大、减少或不变）；增大反应容器的体积，再达到平衡时，混合气的平均分子量将．（填增大、减少或不变）．
（3）在一定条件下氨可与其他物质反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，已知30g尿素在高温高压下分解生成11.2LNH₃（标况）、5.6LCO₂和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相对分子质量为126）．不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．写出三聚氰胺的分子式为，其化学反应方程式为． 三聚氰胺分子中有一个六元环，一个三聚氰胺分子可分解生成三个分子A，则A的结构式是．

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x

（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下：

2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H₂O(g)=H₂O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=__________，若继续通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）在一定条件下，NO₂可以被NH₃还原为N₂来消除NO₂对环境造成的污染。25℃时，将NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃·H₂O的电离平衡常数约为___________。

 

若某同系列的有机物通式为C_nH_n，它们都有多种同分异构体，C₄H₄为其中最简单的一种，按要求填空：

(1) 若C₄H₄为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为    ▲    ；

如果在一定条件下使它与H₂充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是     ▲   。

(2) 若C₄H₄为平面环状结构，与Br₂按物质的量之比1︰1加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为  ▲   ；

(3) 若C₄H₄为正四面体结构，C₈H₈为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C₄H₄和C₈H₈的二元取代物分别有   ▲  、  ▲    种。