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    29．实验室有一瓶NazSO.固体.可能含有NaCl.Na2SO4.BaCl2.K2CO3.K2SO4中的一种或几种杂质.通过下列实验确定该样品的成分及Na2S03的质量分数.请回答下列问题: 已知: ①取少量样品于试管中.加水振荡.未见沉淀生成: ②通过元素分析仪器的检测.得知该样品中不含K元素, ③用下图所示仪器进行合理组装.测定产生气体的体积(SO.在硫酸中的溶解忽略不计) (1)按气流从左到右方向.正确的连接顺序为:A接 . 接 . 接B. (2)利用所组装置.由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水.理论上将排入量筒中 mL液体. (3)液体X是 .其作用是 . (4)Y的作用是防止产生的气体溶于水.下列历给试剂符合要求的是 . A．甲苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．浓硫酸 若称取样品3.00g.加入10.0mol/L的硫酸至过量.产生无色气体.排入量筒中液体的体积为229mL.根据此信息.回答以下问题: (5)对实验获得准确的气体体积无益的操作有 ①检查装置的气密性: ②实验结束后.将连通ZJ.丁的导管中的水也引入量筒, ③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平, ④恢复到室温后再上下调整量筒位置.使乙.丁两液面相平, ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管.通入N2将系统中SO2全部排出. (6)向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液.得到白色沉淀13．98g.根据实验所得现象及数据.可知:样品中Na2SO3的质量分数是 .含有的杂质是 . 【查看更多】

     

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