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    14．短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如右图所示.期中T所处的周期序数与主族序数相等.请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为 . (2)元素的非金属性为:Q W. (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应.生成两种物质.其中一种是气体.反应的化学方程式为 . (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物.此分解反应的化学方程式是 . (5)R有多种氧化物.其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下.2L的甲气体与0.5L的氯气相混合.若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留.所生成的R的含氧酸盐的化学式是 . (6)在298K下.Q.T的单质各1mol完全燃烧.分别放出热量aKJ和bKJ.又知一定条件下.T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来.若此置换反应生成3molQ的单质.则该反应在298K下的= (注:题中所设单质均为最稳定单质) [答案] (1) (2)弱于 (3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑ (5)NaNO2 KJ/mol [解析]结合题目信息.结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件 .可以得出T为Al.Q为C.R为N.W为S.根据S.C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸.则可得非金属性S强于C.(3)S与H2SO4发生归中反应.从元素守恒看.肯定有水生成.另外为一气体.从化合价看.只能是SO2.(4)比R质子数多1的元素为O.存在H2O2转化为H2O的反应.(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO.2NO + O2 = 2NO2.显然NO过量1L.同时生成1L的NO2.再用NaOH吸收.从氧化还原角度看.+2价N的NO与+4价N的NO2.应归中生成+3N的化合物NaNO2.(6)C + O2 CO2 △H= -a KJ/mol①.4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= -4bKJ/mol②.Al与CO2的置换反应.写出反应方程式为:4Al + 3CO23C + 2Al2O3.此反应的H为可由②-①×3得.△H=-4b-KJ/mol. [考点分析] 无机物的性质.化学用语.化学方程式书写.氧化还原反应以及热化学有关计算 【查看更多】

     

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