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    16． (1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A．Li.F B．Na.F C．Na.C1 D．Mg.O [答案]B [解析]金属性最强和非金属性最强的元素形成共价键的可能最小. (2)下列有关物质性质.结构的表述均正确.且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中.NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下.CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大.Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时.同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10.C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10.C6H12O6均属于共价化合物 [答案]B [解析]A不存在因果关系; C选项形成化合物时.同一主族元素的化合价不一定相同;D选项表述1错误. (3)下列说法中错误的是: A．SO2.SO3都是极性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子.吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合.具有键能大.熔点高.硬度大的特性 答案:A 解析:平面三角形分子.键角120度.因此它是非极性分子. (4)已知A.B.C.D和E都是元素周期表中前36号的元素.它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属同一主族.D和E属同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5.D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图.请回答: (1)A元素的名称是 , (2)B的元素符号是 .C的元素符号是 .B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高.其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期.第 族的元素.其元素名称是 . (4)从图中可以看出.D跟B形成的离子化合物的化学式为 ,该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3.则晶胞的体积是 . [答案]F Cl HF分子间存在氢键 (3)4 VIIB 锰 (4)CaF2 78×4/aNA [解析]突破口在E,是周期表中1-18列中的第7列元素, 又前36号的元素,基本推知E为25号元素Mn,这样依题意D为Ca,根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D,8个B.推知BD形成D(B)2物质,这样说明B位于第VIIA族,加上B和C属同一主族.可知B为F,C为Cl. A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H. [专题突破] 【查看更多】

     

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