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    了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）

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    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．NH4+、Fe2+、I一、SO42-B．Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、SO32-、AlO2-、K+

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    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（ ）
    A．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
    B．Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-
    D．Na+、SO32-、AlO2-、K+

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    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是


    1. A.
      NH4+、Fe2+、I一、SO42-
    2. B.
      Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    3. C.
      Na+、K+、ClO-、S2-
    4. D.
      Na+、SO32-、AlO2-、K+

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    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk VanLubeck引入了酸度 (AG)的概念，即把电解质溶液的酸度定义为c(H+)、c(OH-)比值的对数，用公式表示为
    AG=lg[c(H+)/ c(OH-)]。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
    [     ]
    A.Ca2+ K+ Cl- NO3-
    B.NH4+ Fe3+ I- SO42-
    C. Na+ K+ ClO- S2-
    D. Na+ S2O32- AlO2- K+

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