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    2．碳的氧化物(CO.CO2)性质的比较: 氧化物 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 无色无味气体.有毒.难溶于水.能与人体中血红蛋白迅速结合.是一种严重的大气污染物 无色略带酸味气体.无毒.能溶于水.固态时俗称“干冰 . 是产生温室效应的气体之一. 化学性质 1． 可燃性 2． 还原性:(CuO.Fe2O3.H2O反应) 3． 不成盐氧化物 1． 不能燃烧 2． 与C.Mg等反应.表现氧化性 3． 酸性氧化物 实验室制法 浓硫酸 △ HCOOH --→ CO↑ + H2O CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 收集方法 排水法 向上排空气法 检验方法 点燃后在火焰上分别罩上干燥的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯 使澄清石灰水变浑浊 用途 燃料.化工原料 化工原料.灭火等 相互转化 C + CO2 ＝ 2CO 2CO + O2 ＝ 2CO2 例题2:除去下列物质中的杂质.写出所加试剂或方法.并写出相关反应的化学方程式 物质 试剂 化学方程式 CO(CO2) CO2(CO) Fe2O3(SiO2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2：CO+H2O（g）CO2+H2。

    （1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C)∶m(O)可能为__________（填选项）。

    A.3∶1              B.3∶4                C.3∶5              D.3∶8

    （2）设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m(C)∶m(O)为_________。

    （3）现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O（g）CO2+H2中H2产率关系正确的是________（填图象序号）。

               

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    在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

    （1）在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式________________________。

    （2）工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、CO2)。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式________________。

    （3）在上述两个反应中，CO依次作________，________。

    A．氧化剂

    B．既是氧化剂，又是还原剂

    C．还原剂

    D．既不是氧化剂，又不是还原剂

     

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    在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

    （1）在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式________________________。

    （2）工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、CO2)。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式________________。

    （3）在上述两个反应中，CO依次作________，________。

    A．氧化剂

    B．既是氧化剂，又是还原剂

    C．还原剂

    D．既不是氧化剂，又不是还原剂

     

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    （2012?汕头一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．   回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    ．
    （2）从分解池中循环使用的物质是
    K2CO3
    K2CO3
    ．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CH3CH2OH)?c(H2O)
    c2(CO)?c4(H2)
    c(CH3CH2OH)?c(H2O)
    c2(CO)?c4(H2)
    ．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是
    原料有较大的转化率
    原料有较大的转化率
    ，
    由CO2制取CH3CH2OH的优点是
    CO2原料易得
    CO2原料易得
    ．（写出一点即可）
    （5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据表中数据分析：
    ①温度升高，该反应的平衡常数K值
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比(
    n(H2)
    n(CO2)
    )    ，对生成乙醇
    有利
    有利
    （选填“不利”、“有利”或“无影响”）

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    科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为S=C=O和O=C=C=C=O，则下列有关说法正确的是（　　）
    A、C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2B、CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体C、COS和C3O2均是含极性键的非极性分子D、CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取sp杂化

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