下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（　　）
（1）NaHCO₃    （2）Al（OH）₃     （3）Al₂O₃    （4）Al     （5）SiO₂．

（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．
③该反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=、b=．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=MPa．

羟醛缩合反应在有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸倍受研究者关注．铌酸具有较高的催化活性及稳定性．反应原理如下：

实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸．10mL甲醇和0.5mL甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高．
（1）采用回流反应2h的目的是．
（2）在反应中甲醇需过量，其原因是．
（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

铌酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
产率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
转化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为．
（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标．铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如图，这说明铌酸催化剂的优点之一是．

序号	醛	醇	转化率%	产率%
1	邻羟基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	对羟基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	邻氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	间硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	邻硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	对硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是．

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH，OH）被称为 2l世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料铡备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室l中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（假设容积为 100L），l0min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H₂）．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为．
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
①该反应的△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示）．
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H₂）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①该反应的△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．