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    第5讲 氧化还原反应 ★考情直播 考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系,能用单.双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目,能正确判断氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物. 氧化还原反应是高中化学的基础知识.它贯穿与高中化学的始终.是高考化学的高频考点之一.氧化还原的应用主要集中在氧化性.还原性的强弱比较.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示.以电子转移为核心的有关计算等等.从历年高考试题来看.其考查方式灵活多样.可以独立命题考查.也可以贯穿于填空.推断.实验.计算等各类试题之中.正确理解氧化还原反应的概念和规律.灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移.了解常见的氧化还原反应. 能正确比较氧化剂的氧化性.还原剂的还原性强弱,掌握氧化还原反应方程式的配平方法,灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算. 考点整合 考点一 氧化还原反应.氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物 概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中.氧化产物.还原产物可以是同一种产物.也可以是不同产物.还可以是两种或两种以上的产物.如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中.Fe2O3和SO2均既为氧化产物.又为还原产物. 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质,如卤素单质(X2).O2.S等(2)高价金属阳离子,如Fe3+.Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物,如MnO2.浓H2SO4.HNO3.KMnO4等(4)过氧化物,如Na2O2.H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂:①活泼或较活泼的金属,如K.Na.Zn.Fe等②一些非金属单质,如H2.C.Si等③较低态的化合物,CO.SO2.H2S.Na2SO3.FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性.还原性的强弱与其得失电子能力有关.与得失电子的数目无关. 还原性 失去电子的能力 [例1]金属钛(Ti)性能优越.被称为继铁.铝制后的“第三金属 .工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: aTiO2 + bCl2 + cC aTiCl4 + cCO --反应① TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 --反应② 关于反应①.②的分析不正确的是( ) ①TiCl4在反应①中是还原产物.在反应②中是氧化剂, ②C.Mg在反应中均为还原剂.被还原, ③在反应①.②中Mg的还原性大于C.C的还原性大于TiCl4, ④a＝1.b＝c＝2, ⑤每生成19.2 g Ti.反应①.②中共转移4.8 mol e-. A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ [解析]②中C.Mg在反应中均为还原剂.被氧化,经计算知⑤中每生成19.2 g Ti.反应①.②中共转移3.2 mol e- [答案]D [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 变化 ↑ ↑ →产物 反应物→ 还原剂 氧化反应 氧化产物 变化 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 考点二 物质的氧化性强弱.还原性强弱的比较. 氧化性→得电子性.得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性.失去电子越容易→还原性越强 由此.金属原子因其最外层电子数较少.通常都容易失去电子.表现出还原性.所以.一般来说.金属性也就是还原性,非金属原子因其最外层电子数较多.通常都容易得到电子.表现出氧化性.所以.一般来说.非金属性也就是氧化性.1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说.越活泼的金属.失电子氧化成金属阳离子越容易.其阳离子得电子还原成金属单质越难.氧化性越弱,反之.越不活泼的金属.失电子氧化成金属阳离子越难.其阳离子得电子还原成金属单质越容易.氧化性越强. 【查看更多】

     

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