盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，________是一样的．即化学反应的焓变只与反应的________有关，而与反应的途径无关．

利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则这些化学反应的焓变相应________，计算出想要计算的化学反应的焓变．

举例：

(1)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1．则反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．262.6 kJ·mol^－1

B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1

D．131.3 kJ·mol^－1

(3)已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1．若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水，并放出114.03 kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量为

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的气态乙硼烷(B₂H₆)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B₂O₃、液态水，并放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________．已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ．

(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)＝＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8kJ·mol^－1

试计算反应2C( s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的焓变ΔH＝________

(2)实验测得，5 g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________