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    核外电子排布的描述: ①原子结构示意图:例:Cl: Cl-: ②电子式:用·表示最外层电子的式子 [例4]用电子式表示下列物质 H2O: N2: HCl: CO2: NH3: CCl4 NaCl: NaOH: Na2O2: MgCl2: [例5]用电子式表示下列物质的形成过程 HBr: H2S: kCl: CaCl2: Na2S: [例6]下列分子中.所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( ) A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. BF3 [例7]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C- [例8]下列各项中表达正确的是 A．F-的结构示意图: B．CO2的分子模型示意图: C．NaCl的电子式: D．N2的结构式: :N≡N: [例9]下列分子的电子式书写正确的是 A.氨 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 考点5:化学键 离子键 共价键 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （20分)

    19-I下列描述中正确的是

        A、CS2为V形的极性分子

        B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

        C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

        D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

    19-Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

        (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

        (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

        (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

        (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

          

        (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

        ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

        ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

        ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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    （2010?海南）I下列描述中正确的是
    C、D
    C、D

    A、CS2为V形的极性分子
    B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为
    6
    6
    、
    6
    6
    ；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
    LaNi5
    LaNi5
    ；
    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是
    一个σ键、一个π键
    一个σ键、一个π键
    ，氮镍之间形成的化学键是
    配位键
    配位键
    ；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在
    氢键
    氢键
    ；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．

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    电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
    （1）上述元素中，原子半径最小的是
    O
    O
    （用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是
    Al3+
    Al3+
    （用离子符号表示）；
    （2）表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等．选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态
    ；氧元素原子核外有
    3
    3
    种不同能量的电子；
    （3）B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF3分子为
    非极性
    非极性
    分子（选填“极性”或“非极性”）； BF3晶体的熔点比SiO2晶体
    低
    低
    （选填“高”、“低”）．
    （4）证明Al2O3具有两性的反应事实是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （用离子方程式表示）．

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    Ⅰ下列描述中正确的是（   ）

    A．CS2为V形的极性分子
    B．的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

    （5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

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    I下列描述中正确的是______
    A、CS2为V形的极性分子
    B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为______；
    （2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；
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    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．

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