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    离子方程式表示的意义: 离子方程式反映了离子反应的实质.它不仅能表示一定物质间的某个反应.而且可以表示同一类型的离子反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意义是


    1. A.
      碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水
    2. B.
      碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
    3. C.
      可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
    4. D.
      可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水

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    离子方程式：＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的意义是

    [　　]

    A．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

    B．碳酸盐与盐酸之间的反应

    C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

    D．酸式碳酸盐与强酸之间的反应

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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    精英家教网研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义．
    （1）如图（I）是为研究钢铁腐蚀部位与水中O2浓度的关系而设计的装置，该装置化学上称为差异充气电池．实验中观察到电流计指针偏转，B（Fe）极被腐蚀，则A（Fe）极的电极反应式为
     
    ．
    （2）常温下，铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护．为探究钝化膜的成分，取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热，使铁片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，观察到溶液紫色逐渐退去，则该反应的离子方程式是
     
    ；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，发现溶液不变色．能否由此推断钝化膜中不含+3价的铁？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）FeC13溶液与KI溶液混合，离子方程式为
     
    ．若要证明该反应为逆反应，某同学设计如下方法：
    [方法1]取2mL0.1mol?L-1
     
    溶液（填化学式）于试管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
     
    溶液（填化学式），充分振荡后，将混合液分成两份．一份加入
     
    溶液（填化学式），若溶液变红色；另一份加入
     
    溶液（填化学式），若溶液变蓝色，证明该反应为可逆反应．
    [方法2]设计原电池装置如图（II），测得电流计指针偏转方向是电子的流动方向．开始观察到电流计指针向
     
    （填“A”或“B”）集团，一段时间后，电流计指针不再偏转．此时若要证明电池反应达到平衡状态，可采取的方法及观察到的现象为
     
    ．

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     “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用溶液喷淋“捕捉”空气中的。

    （1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。

    （2）①以和为原料可合成化肥尿素[]。已知：

        ①

     ②

       ③

    试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式__________。

    ②通过反应可转化为，在催化剂作用下CO和反应生成甲醇： 某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。

    A．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间_______（填“>”、“<”或“=”）

    C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。

     

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