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    (一)必考题 16． 已知A.B.C.D是短周期中的四种非金属元素.它们的原子序数依次增大.四种元素的原子最外层电子数之和为16.A与B.C.D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物.且A.D组成的化合物在常温下呈液态. (1)A.C两种元素组成的10个电子化合物的空间构型是 .电子式为 . (2)B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A.同时生成化合物BD.该反应的化学方程式为 . (3)A.C.D三种元素原子半径由小到大的顺序是 , 由A与C.A与D构成的两种分子.结合H+的能力 强.用离子方程式表示这一事实: . (4)A.B.D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为 . (5)这四种元素可组成原子个数比为5:l:l:2的化合物.其名称 为 . 17． 在下列各变化中.E为无色无味的液体.F为淡黄色粉末.G为常见的无色气体. 回答下列问题: (1)在反应②中.每生成2．24 L气体G时.该反应转移电子的物质的量是 . (2)若反应①在溶液中进行.A.C.D均含氯元素.且A中氯元素的化合价介于C与D之间.则反应①的离子方程式为 . (3)若反应①在加热条件下进行.且C.D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.则反应①的化学方程式是 . (4)若反应①在溶液中进行.A是一种强碱.B是一种酸式盐.D是一种气体.且B遇盐酸有气体产生.在加热条件下.当A过量时.反应①的离子方程式是 . (5)若反应①在溶液中进行.A是一种强酸.B是一种含有两种金属元素的盐.且B的水溶液显碱性.A.B均由短周期元素组成.当A过量时.C及D均易溶于水.则A过量 时反应①的化学方程式是 . 18． 铁.铜及其化合物在工农业生产以及日常生活中有着重要的应用. I．在高温下.向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气.生成金属铜.同时生成两种物质的量之比为2:1的气体.其中一种气体是造成酸雨的主要因素. (1)写出该反应的化学方程式 . (2)该反应中被氧化的元素是 ,被还原的元素是 . II．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的: . (2)步骤③中反应的离子方程式: . (3)步骤④中一系列处理的操作步骤: .洗涤.灼热. .称量. (4)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定. ①实验前.首先要精确配制一定物质的量浓度KMnO4溶液250 mL.僭己制时需要的仪器除天平.玻璃棒.烧杯.量筒.药匙.胶头滴管外.还需 ． ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化.用于酸化的酸是 . A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．浓硝酸 19． 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料.它可由石英与焦炭在高温的氮气流中.通过以下反应制得 (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内) (2)该反应的氧化剂是 .其还原产物是 , (3)该反应的平衡常数表达式为K= , (4)若知上述反应为放热反应.则其反应热H 零(填“大于 .“小于 或“等于 ),升高温度.其平衡常数值 (填“增大 .“减小 或“不变 ), (5)若使压强增大.则上述平衡向 反应方向移动, (6)若已知CO生成速率v(CO)=18 mol·L-1·min-1.则N2消耗速率为v(N2)= mol·L-1·min-1. 【查看更多】

     

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